题目内容
【题目】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，A、B 的核电荷数之比为 3:4。C 与 D 均为金属元素，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L-1 盐酸完全反应，D 原子核中质子数和中子数相等。E 与F 相邻，F－的最外层为 8 电子结构。根据上述条件，用化．学．用．语．回答：
（1）D 在周期表中的位置____；
（2）B、C 易形成淡黄色化合物，其电子式为____，该物质含有的化学键 类型为_____；
（3）用电子式表示 DF2 的形成过程____；
（4）元素 E、F 中非金属性较强的是____，请用一个置换反应证明____（写化学反应方程式）；
（5）原子半径：C____E；熔点：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；
（6）A、B、E 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到 8 电子稳定结构，则该分子的 结构式为____；含 A元素的化合物在是自然界种类最多的原因是____。
【答案】 第三周期ⅡA 族 
离子键和非极性共价键 
Cl Cl2+H2S=2HCl+S↓( 或 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓等) > > 结构式 O=C=S 或 S=C=O 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互 成键（其他合理答案也可）
【解析】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，则A为碳元素，A的核电荷数为６，A、B 的核电荷数之比为 3:4，则B为氧元素；C 与 D 均为金属元素，100 mL 2 mol·L-1 盐酸所含有H＋的物质的量为0.2mol，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L-1 盐酸完全反应，如果D的氢氧化物为一元碱，则D的物质的量为0.2mol，经计算无此类碱，若D的氢氧化物为一二元碱，则D的氢氧化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为58g/mol，则D为Mg，可知C为Na；E 与F 相邻，F－的最外层为 8 电子结构，且E、F均为第三周期，可知E为S元素，F为Cl元素；
（1）Mg的核电荷数为12，其在周期表中的位置第三周期ⅡA 族；
（2）O、Na易形成淡黄色化合物Na2O2，其电子式为
，该物质含有的化学键 类型为离子键和非极性共价键；
（3）MgCl2是离子型化合物，其电子式形成过程为
；
（4）同周期的主族元素核电荷数越大，非金属性越强，则Cl的非金属性比S强，反应Cl2+H2S=2HCl+S↓即可证明；
（5）Na与S同周期，核电荷数大原子半径小，则Na的原子半径大于S；熔点：MgO和NaCl均为离子晶体，且MgO的晶格能大于NaCl，则MgO熔点比NaCl高；
（6）C、O、S 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到 8 电子稳定结构，，其结构与CO2相似，则该分子的 结构式为O=C=S 或 S=C=O；含 C元素的化合物称为有机物，因碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键，则含碳元素的化合物在自然界种类最多。
