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实验室为了防止FeCl2溶液变质，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的     粉，取适量FeCl2溶液于试管中，滴入适量的NaOH溶液产生   色絮状沉淀，继而迅速的变为     色，最后变为     色的        （写化学式）沉淀。
铁（Fe），白，灰绿，红褐，Fe(OH)3
由于FeCl2易被空气中的氧气氧化为FeC3，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的铁粉：2FeCl3＋Fe=3FeCl2
FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但可被迅速氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，变为灰绿色，最终为红褪色
练习册系列答案
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（12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：

请回答：
（1）过程①主要反应的离子方程式为                    。
（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。
当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol·L-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是                  。
（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式为        。
（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在    小时左右，较为适宜。

（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为          千克。
常温下，不能用铁制容器存放的物质是
A．浓硫酸B．浓硝酸C．CuSO4溶液D．稀氨水
38．4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22．4L(标准状况，不考虑N2O4)气体。则反应消耗HN03的物质的量可能是
A．1 molB．1．6 molC．2．2 molD．2．4 mol
将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（ ）
A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀
C．最终出现灰绿色沉淀D．无变化
（10分）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为         （填序号）。
A．稀盐酸    B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸
（2）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。
该反应的化学方程式                                     ；
该反应中的还原剂是            ，氧化剂是           。
（3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）                              。
将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和0.896L的气体。试计算：
(1)反应消耗铁的质量；   (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入Cl2B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
下列反应中，铁只能生成高价化合物的是
A．过量的铁与稀HNO3反应B．铁粉与硫蒸气反应
C．铁粉与氯气反应D．红热的铁粉与水蒸气反应

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