题目内容

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。
最先观察到酚酞变红的现象的区域是
A．I和IIIB．I和IV
C．II和IIID．II和IV
B

正确答案：B
左边原电池，I作正极：2H2O＋2e-=H2＋2OH―，碱性增强；右边电解池， IV作阴极：2H2O＋2e-=H2＋2OH―，碱性增强
练习册系列答案
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（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为                     。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为                  。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                        。
（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：
  
①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）                                。
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是                              。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为                              。
（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全                 。
（提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）
用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观
常温下，不能用铁制容器存放的物质是
A．浓硫酸B．浓硝酸C．CuSO4溶液D．稀氨水
(10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体，由于保存不善，导致它在空气中敞口放置了较长的时间，因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化，并完成实验报告。
(1)实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验步骤：
①取少量该晶体溶于水，加酸酸化；
②将溶液分成两份，并置于洁净的试管中，向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液；
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。
(2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是　　
A．稀硝酸B．盐酸C．浓硫酸D．稀硫酸
(3)结论：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　，则说明部分被氧化。
②　　　　　　　　　　　　　　　　，则说明全部被氧化。
③写出硫酸亚铁溶液在酸性条件被氧化的离子反应方程式　　　　　　　　　。
38．4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22．4L(标准状况，不考虑N2O4)气体。则反应消耗HN03的物质的量可能是
A．1 molB．1．6 molC．2．2 molD．2．4 mol
将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（ ）
A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀
C．最终出现灰绿色沉淀D．无变化
将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和0.896L的气体。试计算：
(1)反应消耗铁的质量；   (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
铁粉与水蒸气在高温条件下反应

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