Question

【题目】（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为 。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 。

Answer 1

【答案】(每空2分，共10分)

（1）（2）弱于 （3）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O

（4）2H2O22H2O＋O2↑； （5）NaNO2。

【解析】试题分析：T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，根据元素的位置关系可确定：Q是C；R是N，W是S. （1）T的原子核外电子排布是2、8、3，所以原子结构示意图为。（2）元素的非金属性越强，得到电子的能力越强，最高价含氧酸的酸性越强。根据酸性H2SO4>H2CO3，可确定元素的非金属性：Q<W；（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，则根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。（4）原子序数比R多1的元素是O，O的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该分解反应的化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑；（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小为NO，在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，会发生反应：2NO+O2=2NO2，V(O2)=" 0.5" L，反应消耗V(NO)=1L，产生V(NO2)=1L，则反应后气体为NO、NO2等物质的量的混合气体。若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则发生反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所生成R的含氧酸盐化学式是NaNO2。