题目内容
【题目】(1) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+浓度相等,则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积 (填“>”“=”“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液,溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“>”“=”“<”)。
(3)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液为中性,则a∶b___________;若所得混合液的pH=2,则a∶b___________。
(4)室温下,若某pH值的硫酸溶液中水电离的c(H+)=1.0×10-amol·L-1,而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-b mol·L-1,(已知a.b均小于14的正整数),那么a和b之间满足的数量关系是____________(用一个等式和一个不等式表示)。
【答案】(1)>(2)<(3)10:1 9:2(4)a+b=14,a>b
【解析】
试题分析:(1)溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性;混合溶液呈中性,二者物质的量浓度相等,醋酸钠溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则醋酸物质的量应该稍微大些,所以醋酸体积大于NaOH体积;
(2)常温下,pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液,二者等体积混合后醋酸有剩余,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,所以溶液呈酸性,根据电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-);
(3)此温度下Kw=10-13,pH=11的NaOH溶液,c(OH-)=mol/L=0.01mol/L,pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,则:若所得混合液为中性,酸碱恰好完全反应,则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL,a:b=0.1:0.01=10:1;若所得混合液的pH=2,酸过量,c(H+)==0.01,解之得:a:b=9:2。
(4)硫酸抑制水的电离,硫酸铝促进水的电离,则a>b,由pH相同,则10a-14=10-b,则a+b=14,故答案为:a+b=14,a>b。
【题目】甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下
表,其中记录合理的是
甲 | K2SO4、BaCl2、NH4NO3 |
乙 | NaCl、Ca(OH)2、K2CO3 |
丙 | HCl、Na2SO3、NaCl |
丁 | K2SO4、NaNO3、KCl |
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁