题目内容
据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是
| A．降低生产能耗 | B．使反应物的化学键不需破坏 |
| C．使反应更完全 | D．使反应放出更多的热量 |
A
解析试题分析：A.催化剂的作用是降低反应的活化能，使反应能够在较低的温度下发生，从而提高活化分子的百分数，化学反应速率大大加快。正确。B.任何化学反应发生都要断裂反应物中的化学键，形成新的化学键，所以B是错误的。C.催化剂对化学平衡的移动无影响，不能使化学平衡发生移动，故物质的转化率也不变。错误。D. 但是它不能改变反应物生成物的能量，因此不会影响反应热的多少。错误。
考点：考查催化剂与反应热、键能、化学反应速率、化学平衡移动的关系的知识。
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是( )煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是
①增加少量的碳 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：
| 实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
| 1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
| 2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3
D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol
在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O232克，则此反应的平均速率可表示为（ ）
| A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1 | B．v(O2)＝0．1 mol·L－1·min－1 |
| C．v(KCl)＝0．1 mol·L－1·min－1 | D．v(KClO3)＝0．0667 mol·L－1·min－1 |
在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） 
| A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y |
| B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变 |
| C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L |
| D．t0时，反应停止，反应速率为0 |
反应m A + n B 
p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为
| A．2：3：1 | B．1：3：2 | C．2：3：3 | D．3：2：1 |
某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH>0 |
| B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小 |
| C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 |
| D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
下列各图与表述不一致的是
| A．图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80% |
| B．图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 |
| C．图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| D．图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液 |