题目内容
反应m A + n B 
p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为
| A．2：3：1 | B．1：3：2 | C．2：3：3 | D．3：2：1 |
B
解析试题分析：根据题目可知，A、B、C的反应速率之比为0．5:1．5:1=1:3:2，又化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以m：n：p为1：3：2，答案选B。
考点：考查化学反应速率与化学计量数关系的应用
小学课时特训系列答案据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是
| A．降低生产能耗 | B．使反应物的化学键不需破坏 |
| C．使反应更完全 | D．使反应放出更多的热量 |
4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
| A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ） |
| C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min) |
在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g)
I2(g)+H2(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是
| A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深 |
| B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大 |
| C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)＝2.5mol/L |
| D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高 |
已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变，下列说法正确的是
| A．低温下能自发进行 |
| B．高温下能自发进行 |
| C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 |
| D．任何温度下都不能自发进行 |
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是
| A．使用适当的催化剂不改变反应速率 | B．降低压强能提高反应速率 |
| C．升高温度能提高反应速率 | D．改变压强对反应速率无影响 |
把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) 
xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1 ，下列结论错误的是( )
| A．A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1 |
| B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1 |
| C．B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1 |
| D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍 |
4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是 ( )
2010年诺贝尔化学奖化学授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是（ ）
| A．催化剂只改变反应的正反应速率 |
| B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 |
| C．催化剂能够改变反应的反应热 |
| D．催化剂不能改变反应物的转化率 |