题目内容
下列各图与表述不一致的是
| A．图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80% |
| B．图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 |
| C．图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| D．图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液 |
C
解析
练习册系列答案
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2SO2+O2
2SO3是工业上制硫酸的反应。下列关于该反应的说法正确的是( )
| A．减少O2的浓度能加快反应速率 |
| B．降低体系温度能加快反应速率 |
| C．使用催化剂不影响反应速率 |
| D．一定条件下达到反应限度时SO2部分转化为SO3 |
T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
| A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 |
| B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0 |
| C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
| D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 |
在673K、30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列分析一定正确的是
| A．正反应速率：a点小于b点 |
| B．c点处反应达到平衡 |
| C．d点和e点处的n(N2)不一样 |
| D．若其他条件不变，在773 K时反应至t1时刻，n(H2)比图中d点对应的n(H2)大 |
据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是
| A．降低生产能耗 | B．使反应物的化学键不需破坏 |
| C．使反应更完全 | D．使反应放出更多的热量 |
将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法不正确的是
| A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 |
| B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。 |
| C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性 |
| D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2 |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
| A．放出热量关系：a<b <92.4 |
| B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>② |
| C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ |
| D．N2的转化率：②>①>③ |
已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变，下列说法正确的是
| A．低温下能自发进行 |
| B．高温下能自发进行 |
| C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 |
| D．任何温度下都不能自发进行 |