Question

10．室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，至完全中和，下列描述不正确的是（　　）

• A． pH逐渐减小
• B． n（NH₄⁺）增大
• C． 恰好中和时水溶液显中性
• D． K_w不变

Answer 1

分析 一水合氨是弱碱，不能完全电离，铵根离子浓度很小，向氨水中加入盐酸，盐酸和一水合氨反应生成氯化铵和水，恰好完全中和时，生成氯化铵溶液，氯化铵溶液因为铵根离子的水解使溶液显酸性，Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，据此分析．

解答 解：A．向氨水中加入盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的PH减小，故A正确；
B．一水合氨是弱碱，不能完全电离，铵根离子浓度很小，向氨水中加入盐酸，盐酸和一水合氨反应生成氯化铵和水，氯化铵能够完全电离，所以铵根离子浓度增大，故B正确；
C．氨水和盐酸恰好完全中和时，生成氯化铵溶液，氯化铵溶液因为铵根离子的水解使溶液显酸性，故C错误；
D．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，Kw不变，故D正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素来分析解答即可，难度不大．