题目内容
【题目】下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：
回答下列问题：
（1）该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是___________。发生聚合反应的化学方程式_____________________________________。
（2）B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾______。在C中发生的化学反应方程式为______________，反应类型为_________。
（3）该气体通过一系列反应可以得到乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式：______________________________________。
（4）由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有________种，其中对溴甲苯的结构简式为__________________。
（5）甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为______________________。
【答案】CH2=CH2 nCH2=CH2
氧化 CH2=CH2+Br2→ CH2BrCH2Br 加成反应 CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑ 4 
【解析】
石蜡在碎瓷片的作用下发生裂解生成乙烯，B用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，C用于检验乙烯的性质。
（1）乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工生产水平的标志，乙烯的分子式为C2H4，分子结构中含有C=C键，其结构简式是CH2=CH2；发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为nCH2=CH2
；（2）乙烯分子中含有C=C键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，生成1，2-二溴乙烷，发生反应的化学反应方程式为CH2=CH2+Br2→ CH2BrCH2Br；（3）实验室利用碳化钙和饱和食盐水作用来制取乙炔，发生反应的化学方程式为CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑；（4）甲苯分子结构中含有4种等效氢，则甲苯一溴代物的同分异构体有4种，其中对溴甲苯的结构简式为
；（5）甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合液混合加热，发生硝化反应，生成三硝基甲苯，即TNT，发生反应的化学方程式为。
【题目】已知反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定10min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)
C.6min时，容器中剩余1.4molY
D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ
【题目】一定条件下，可逆反应2A(g)
B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）
选项 | 正反应速率 | 逆反应速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
