题目内容

【题目】一定条件下,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),反应处于平衡状态的是(

选项

正反应速率

逆反应速率

A

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

B

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(C)=2mol·L-1·min-1

C

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

D

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),在应处于平衡状态时正反应速率等于逆反应速率,化学反应速率与系数成正比,以此分析。

A.当v(B)=2mol·L-1·min-1v(A)=4mol·L-1·min-1,与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等,故A错误;

B. v(C)=2mol·L-1·min-1v(A)=mol·L-1·min-1,与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等,故B错误;

C. v(B)=2mol·L-1·min-1v(A)=4mol·L-1·min-1,与v(A)=1mol·L-1·min-1不相等,故B错误;

D. v(C)=1.5mol·L-1·min-1v(A)=1mol·L-1·min-1,与v(A)=1mol·L-1·min-1相等,故D正确;

故答案选:D

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组为探究物质结构与性质之间的关系和元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。回答下列问题:

INaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低, 解释原因正确的是 __________

A.是因为NaNH2NaOH 的相对分子质量小,前者分子间作用力小。

BNaOH存在分子间氢键

CNaNH2NaOH均是离子化合物,其熔沸点高低与离子键的强弱有关,阴、阳离子电荷数越高,离子半径越小,离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大),则熔点越高。由于原子半径NO,且NH2- OH- 原子个数多,则NH2- OH- 离子半径大,所以NaNH2NaOH离子晶体的晶格能小,其熔点低。

DNO均处于第二周期,N在左方,同周期元素从左到右,元素的非金属性增强,其氢化物水溶液的酸性H2ONH3,则碱性NaNH2NaOH

II.根据下图所示装置回答以下问题。

(1)实验室中现有药品Na2SKMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S:锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。试管中的实验现象为___________________________

(2)若要用此装置证明非金属性: NCSi,从以下所给物质中选出实验所要用到物质:

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

试剂AC分别对应为_________________(填数字序号)。

有同学认为此实验不能说明NCSi的非金属性强弱,你认为发生干扰的化学方程式为:_______________________________

【题目】Ⅰ.在常温下,下列四种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O,请根据要求填写下列空白:

(1)溶液①呈__ 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)在上述四种溶液中,pH最小的是________

(3)比较四种溶液中c(NH4+)的由大到小的顺序是______________(填序号)。

(4)四种溶液中,离子浓度为0.1 mol/L的是___________(填离子符号)。

(5)将③和④等体积混合,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述:称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处;利用氧化还原反应滴定法,在70~80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度.

请回答下列问题:

(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________

(2)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填字母)。

A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3

(3)若准确称取Wg(2)中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液,配制溶液时,所用仪器除烧杯和玻璃棒外,还有________________。取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量,测得的浓度值将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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