题目内容
【题目】已知反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定10min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)
C.6min时，容器中剩余1.4molY
D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ
【答案】B
【解析】
A．反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，A错误；
B．5min时，X的转化率不变，转化率不变时反应达到平衡状态，且X和Z的化学计量数相同，则反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)，B正确；
C．6min时消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，则根据方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6mol Y，C错误；
D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，但是Ｙ的只有２mol，只有2mol的Y全部反应，才能得到4mol Z，但是反应为可逆反应，反应不可能彻底，所以将X的物质的量改为10mol，也不可能得到4mol Z，D错误；
故答案选B。
【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。
的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a.降低温度
b.增大压强
c.恒容时充入He气
d.恒压时充入He气
e.及时分离NH3
