Question

【题目】用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是(　　)

A.电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的酸性增强

B.电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2+＋2e-=Zn

C.电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl-2OH-＋Cl2↑＋H2↑

D.电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．石墨是惰性电极，电解AgNO3溶液，阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液的酸性增强，A正确；

B．电解ZnBr2溶液，由于Zn2+的氧化性强于水电离出的H+，则阴极反应式为Zn2+＋2e-=Zn，B正确；

C．电解AlCl3溶液，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电解产生的OH-与Al3+结合生成Al(OH)3沉淀，故总反应的离子方程式为：2Al3++6H2O+6Cl-2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，C错误；

D．电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，阳离子的氧化性：Cu2+>Pb2+>H+(水)，阴离子的还原性：Cl->OH->，第一阶段电解CuCl2，第二阶段电解Pb(NO3)2和H2O，第三阶段电解HNO3，D正确；

答案选C。