题目内容

卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），请预测下列物质的性质：
（1）熔点： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF   HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时            (填HF或HCl)先液化。
（2）分解温度：HF     HCl，熔点：NaF    SiF4

略
练习册系列答案
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（8分）【化学—物质结构与性质】
　 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
　　（1）Cr的核外电子排布式为                         ；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为                    ；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是       ，其中心原子的杂化轨道类型是       ；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 　        ， Ni(CO)4易溶于下列              。
A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸镍溶液
钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是                                  （   ）
A．BaTi8O12B．BaTi4O6
C．BaTi­2O4D．BaTiO3
下列物质在固态时是由原子直接构成的是(　　)
A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）
C．二氧化硅（SiO2）D．二氧化氮（NO2）
（10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl—,实心球为Na+）

（1）在NaCl晶体中，每个Na+离子同时吸引着_______个Cl—离子，在周围与它最接近且等距离的Cl—共有___________个，Cl—离子位于Na+围成的___________体中心，而Na＋离子数目与Cl－离子数目之比为___________。
（2）若CuO晶体中O2-采取NaCl晶胞结构中Na＋的堆积方式，Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙，则Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。
在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：

NaCl晶体中微粒间排布             NaCl晶体中离子键键长
（3）NaCl晶体离子键的键长为____________。
（4）Na＋离子半径与Cl－离子半径之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为____________。
下列叙述肯定正确的是（　）
A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．较不活泼的金属单质不能还原较活泼的金属阳离子
C．酸和碱之间的反应都是复分解反应D．熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体
能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（     ）
A．金刚石B．石墨C．石英（SiO2）D．CO2
下列叙述中，错误的是（     ）
A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中不含离子键
C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中一定有共价键
下列物质的熔点由高到低排列的顺序为（  ）

①NaCl ②金刚石 ③CO2 ④晶体硅 ⑤CS2
A．②①⑤④③B．②④①③⑤
C．②④①⑤③D．④②①⑤③

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