能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是( )A．金刚石B．石墨C．石英D．CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（）

A．金刚石

B．石墨

C．石英（SiO2）

D．CO2

C

略

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［选修物质结构］.铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。
（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。
①NH₃中N原子的杂化轨道类型是。
②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是。
③根据等电子体原理，写出一种NH₄^＋是等电子体的微粒的化学式____________。
（2）二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

①Fe的基态电子排布式为____________。
②二茂铁中Fe²^＋与环戊二烯离子(C₅H₅^－)之间的化学键类型是 _______________。
③1mol环戊二烯（

）中含有σ键的数目为_________个。
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示，K⁺未画出)，每隔一个立方体在立方体中心含有一个K^＋离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe³^＋与Fe²^＋的个数比为：_____________。

（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

元素	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	0.98	1.57	2.04	2.55	3.04	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
电负性	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

请结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是

（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K Ca ，Na K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

（8分）【化学－物质结构与性质】
利用有关知识回答下列问题：
（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化类型为        。
（2）CH₄与      （写微粒符号）互为等电子体。
（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式                       。
（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于      晶体（填晶体类型）。
（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为           。
（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为     。

金属具有延展性的主要原因是(　　)

A．金属原子半径都较大，价电子较少

B．金属受外力作用后，金属离子与自由电子仍保持其较强的作用

C．金属中的大量自由电子，受外力作用后，运动速度加快

D．自由电子能迅速传递能量

以下说法正确的是

A．共价化合物中不可能含阴离子

B．干冰气化时破坏了化学键

C．因H₂O分子间存在氢键，所以H₂O比H₂S稳定

D．C₆₀与金刚石一样属于原子晶体

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

A．热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞

C．结合质子的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCI₃溶液

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。
②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。
③已知

结构相似，推算HCN分子中

键数目之比为。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为，

的未成对电子数是。
（3）在

的水溶液中，一定条件下存在组成为

（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
交换出来的

经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0．0015 mol

的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的

需浓度为0．1200 mol

NaOH溶液25．00 ml,呆知该配离子的化学式为。

卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），请预测下列物质的性质：
（1）熔点： F₂ Cl₂(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 (填HF或HCl)先液化。
（2）分解温度：HF HCl，熔点：NaF SiF₄