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下列物质的熔点由高到低排列的顺序为( )
①NaCl ②金刚石 ③CO
2
④晶体硅 ⑤CS
2
A.②①⑤④③
B.②④①③⑤
C.②④①⑤③
D.④②①⑤③
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C
略
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(4分)已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力,能力越大,电负性越大,非金属性越强。电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:
元素
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
0.98
1.57
2.04
2.55
3.04
3.44
3.98
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
请结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是
(2)预测下列两组元素电负性的大小关系:K
Ca ,Na
K(填“大于”、“小于”或者“等于”)。
氢气是重要而洁净的能源,要利用氢气作能源,必须安
全有效地储存氢气。
(1)某种铜镍合金材料有较大的储氢容量,
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为
;其中基态Ni
原子的核外电子排布式为
。
(2)氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒,它们都有10个电子,其填结构特点如下表:
微粒
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
双核
双核
三核
四核
四核
五核
五核
所带单位电荷
0
-1
0
0
+1
+1
①与c互为等电子体的一种阴离子是
(填化学式);
②微粒中中心原子的杂化方式为
杂化。
③比较相同条件下
a
与f在水中的溶解度:
a
f(填“>”、“=”或“<”)
④Ni
2+
可与d形成配位数为6的配离子,该配离子的化学式为
。
下列说法正确的是
A.碳酸氢根离子的电离方程式: HCO
3
-
+H
2
O
H
3
O
+
+ CO
3
2
-
B.从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱
C.因为氧化性:HClO>稀H
2
SO
4
,所以非金属性:Cl>S
D.NaCl晶体中每个Na
+
同时吸引着6个Cl
-
,CsCl晶体中每个Cl
-
同时吸引着6个Cs
+
金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是( )
A.金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电
B.在镁晶体中,1个Mg
2+
只与2个价电子存在强烈的相互作用
C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性
1)图3-16为干冰的晶胞结构,观察图形,确定在干冰中每个CO
2
分子周围有__________个与之紧邻且等距离的CO
2
分子。
图3-16
在干冰中撒入镁粉,用红热的铁棒引燃后,再盖上另一块干冰,出现的现象为___________
_________,反应的化学方程式是______________________________。
(2)下列三种晶体①CO
2
②CS
2
③SiO
2
的熔点由高到低的顺序是__________>__________>__________(用序号填空),其原因是______________________________。
β羧乙基锗倍半氧化物(即Ge—132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化
合物,其片层结构如右图,每个结构相同的基团都是六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环,每个锗原子还同时与三个氧原子相连结,形成可以任意延伸的片层。●代表Ge,○代表O,每个“/”连结一个—CH
2
—CH
2
—COOH。在片层结构中,每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为( )
A.6,6
B.2,6
C.2,3
D.2,2
下列各组物质汽化或熔化,所克服的微粒间的作用力,属于同种类型的是
A.碘单质的升华和金刚石的熔化
B.二氧化硅和氯化钾的熔化
C.氧化铝和冰的熔化
D.乙醇和液氯的汽化
卤族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I),请预测下列物质的性质:
(1)熔点: F
2
Cl
2
(填“<”或“=”“或>”,下同),沸点:HF
HCl,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
(填HF或HCl)先液化。
(2)分解温度:HF
HCl,熔点:NaF
SiF
4
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