题目内容

下列叙述中，错误的是（     ）
A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中不含离子键
C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中一定有共价键
D
略
练习册系列答案
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［选修物质结构］.铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。
（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。
①NH3中N原子的杂化轨道类型是                          。
②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是         。
③根据等电子体原理，写出一种NH4＋是等电子体的微粒的化学式____________。
（2）二茂铁[(C5H5)2Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

①Fe的基态电子排布式为____________。
②二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H5－)之间的化学键类型是 _______________。
③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为_________个。
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示，K+未画出)，每隔一个立方体在立方体中心含有一个K＋离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3＋与Fe2＋的个数比为：_____________。
（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
元素
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
0.98
1.57
2.04
2.55
3.04
3.44
3.98
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
请结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
                                                                           
（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
（8分）【化学­­－物质结构与性质】
利用有关知识回答下列问题：
（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化类型为        。
（2）CH4与      （写微粒符号）互为等电子体。
（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式                       。
（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于      晶体（填晶体类型）。
（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为           。
（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为     。
氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
全有效地储存氢气。
（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为        ；其中基态Ni
原子的核外电子排布式为        。
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
微粒
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
双核
双核
三核
四核
四核
五核
五核
所带单位电荷
0
-1
0
0
+1
 
+1
 
①与c互为等电子体的一种阴离子是        （填化学式）；
②微粒中中心原子的杂化方式为        杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为        。
金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(    )
A．金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为
A．LaNi6B．LaNi3
C．LaNi4D．LaNi5
同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．Ar 、N2、 SiB．金刚石、 O2、F2
C．Ba(OH)2、K2O 、CaCl2D．NH3、CO2、CH4
卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），请预测下列物质的性质：
（1）熔点： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF   HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时            (填HF或HCl)先液化。
（2）分解温度：HF     HCl，熔点：NaF    SiF4

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