题目内容

钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是                                  （   ）
A．BaTi8O12B．BaTi4O6
C．BaTi­2O4D．BaTiO3
D 
结合识图考查晶体结构知识及空间想象能力。解题关键：由一个晶胞想象出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用是解题的关键。Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞； Ti原子处于立方体的顶点上，为8个晶格共用，O原子处于立方体的12条棱的中点，每条棱为4个立方体共用，故每个O原子只有1/4属于该晶胞。故晶体的化学式为BaTiO3。
练习册系列答案
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（8分）【化学­­－物质结构与性质】
利用有关知识回答下列问题：
（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化类型为        。
（2）CH4与      （写微粒符号）互为等电子体。
（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式                       。
（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于      晶体（填晶体类型）。
（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为           。
（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为     。
金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(    )
A．金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
关于化学键的下列说法正确的是                    （   ）
A．构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键
B．氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的
C．由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反电荷的离子数也有限
D．一种离子化合物如果适合作耐高温材料,它的晶格能一定相当大
金属具有延展性的主要原因是(　　)
A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用后，金属离子与自由电子仍保持其较强的作用
C．金属中的大量自由电子，受外力作用后，运动速度加快
D．自由电子能迅速传递能量
下列叙述中正确的是(    )
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．P4和NO2都是共价化合物
C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子
D．离子化合物中一定不存在单个的分子
下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCI3溶液
卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），请预测下列物质的性质：
（1）熔点： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF   HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时            (填HF或HCl)先液化。
（2）分解温度：HF     HCl，熔点：NaF    SiF4
化合物FeO具有NaCl型结构。在天然样品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶体存
在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe2+和Fe3+可以将组成为Fe0.95O的某天然FeO样品表示为                                                        
A．Fe2+0.45Fe3+0.50OB．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C．Fe2+0.15Fe3+0.80OD．Fe2+0.20Fe 3+0.75O

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