题目内容
【题目】某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,用定义pH一样来规定pD=-lg{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是
A.纯净的重水(D2O)中,pD=7
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=12.0
C.纯净的重水中,c(D+)=c(OD-)
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0
【答案】C
【解析】
A. 某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,则c(D+)=c(OD-)=4×10-8mol/L,pD=8-lg4=7.4,A错误;
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,c(D+)=0.01mol/L,pD=2.0,B错误;
C.纯净的重水仍呈中性,c(D+)=c(OD-),C正确;
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,c(OD-)=0.01mol/L,c(D+)=mol/L=1.6×10-13mol/L,pD=13.0-lg1.6,D错误;
答案选C。
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【题目】一定温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
A.反应在前2 s的平均速率υ(O2)=0.4 mol·L1·s1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达平衡时,SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2) 增大