题目内容
【题目】过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是 。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH
(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,等MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
O2MnO(OH)2
I2
S4O62
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 ;
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为 mg·L1。
【答案】(1)提高H2O2的利用率;(2)AD;
(3)①2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2;②10.80。
【解析】
试题分析:(1)过氧化氢不稳定,容易分解,而过氧化钙稳定,缓慢放出氧气,因此加入过量氢氧化钙的作用是提高过氧化氢的利用率;(2)过氧化钙和水反应:CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2,因此水中增加的离子是Ca2+和OH-,即AD正确;(3)①氧气化合价降低,O2由0→-2价↓4,Mn由+2价→+4↑2,最小公倍数是4,即Mn2+的系数为2,离子反应方程式为:2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2;②根据物质转化关系,氧气得到的电子最终来自于Na2S2O3,因此根据得失电子数目守恒,即n(O2)×4=n(Na2SO3)×2×(2.5-2),n(O2)=3.375×10-6mol,m(O2)=3.375×10-6×32×103mg=1.08mg,因此水样中的溶解氧为1.08/100××10-3mg·L-1=10.80mg·L-1。
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