题目内容

【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20molL-1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞作为标准液来滴定。造成测定结果偏高的原因可能是

A.用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【答案】D

【解析】

本实验待测液和标准液的关系为：，如果某操作引起代入计算的氢氧化钠溶液体积偏大，则造成测定结果偏高。

A． 混有杂质，使所配的氢氧化钠溶液浓度偏高，滴定时消耗氢氧化钠的体积偏小，结果偏低，A选项不符合题意；

B． 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，氢氧化钠的体积偏小，结果偏低，B选项不符合题意；

C． 锥形瓶中的少量蒸馏水没有引起待测液溶质的物质的量变化，不影响测定结果，C选项不符合题意；

D． 滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，说明氢氧化钠的体积偏大，导致待测液浓度偏大，D选项符合题意；

答案选D。

练习册系列答案
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（1）已知反应CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：

则x=__________________。

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。

①a、b两点的反应速率：v(a)______v(b）（填“>”、“<”、“=”）

②T1______T2 （填“>”、“<”、“=”），原因是_________________________。

③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________（填代号）

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

④计算图中a点的平衡常数KP=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动

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请回答下列问题：

(1)E的官能团名称为____________。反应③的反应类型__________________________。

(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，正确的是___________________(选填序号)。

a．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以

b．B的同系物中，当碳原子数≥5时开始出现同分异构现象

c．等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应④：_________________________________。反应⑤：_____________________________________。

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①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．

A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤

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温度

207

387

平衡常数

下列说法正确的是( )

A.其正反应的

B.207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志

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