Question

【题目】某氯化镁溶液的密度为 1.16g·cm－3，其中镁离子的质量分数为 4.1％，500mL 该溶液中 Cl－的物质的量浓度约等于（ ）

A. 4.0mol·L－1B. 2.4mol·L－1C. 2.1mol·L－1D. 1.26mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，根据化学式的组成可知溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)。

MgCl2中Mg离子的质量分数为，溶液中镁离子的质量分数为4.1%，则溶液中氯化镁的质量分数为： =16.2%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c= mol/L ≈1.98mol/L，则c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.98mol/L ≈4.0mol/L，故选A。