题目内容
【题目】下列叙述不正确的是
选项 | 事实 | 原因 |
A | 钠保存在煤油中 | 钠在空气中会发生变化 |
B | 钠露置在空气中，迅速变暗 | 钠与氧气反应生成过氧化钠 |
C | 钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红 | 有碱性物质生成 |
D | 钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体 | 钠有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、钠在空气中易与水和氧气反应，所以钠保存在煤油中，A正确；B、常温下钠与氧气反应生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，B错误；C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后滴入酚酞试剂，溶液变红，C正确；D、钠是活泼的金属，具有强还原性，在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，D正确，答案选B。
新课标阶梯阅读训练系列答案【题目】(2016·天津卷) 下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________。
（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
