题目内容
【题目】物质的分类有多种方法，下列对无机化合物分类如图：
（1）如图所示的物质分类方法的名称是________。
（2）以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________
（3）⑦和⑧的水溶液可导电，它们________（填“是”或“不是”）电解质；相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________；标准状况下等体积两气体的质量比为________。
（4）少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。
（5）写出⑦与⑨反应的化学方程式________。
（6）写出工业制造硝酸过程中⑩NH3 与氧气反应的化学方程式为________，若 16g 氧气全部被还原，则转移电子________mol。
（7）现有由①与②混合的稀溶液 100mL，其中①的物质的量浓度为 2.0mol·L－1，②的物质的量浓度为 1.0mol·L－1。则该溶液能溶解铜的最大质量为________g，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。
【答案】树状分类法 NaOH或Ba(OH)2 BaSO4 不是 16:11 11:16 SO2+2OH-=SO32-+H2O或Ba2++ SO2+2OH-= BaSO3↓+H2O 2CO2+2Na2O2= 2Na 2CO3+O2↑ 4NH3+5O2
4NO+6H2O 2 9.6 2.24
【解析】
（1）（1）树状分类法是一种很形象的分类法，就像一棵大树；
（2）碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
（3）根据电解质的定义判断；根据
计算同质量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的个数比；标准状况下等体积二氧化碳、二氧化硫的物质的量相等；
（4）少量SO2与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。
（5）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气。
（6）NH3与氧气反应生成NO和H2O，反应中氧元素化合价由0变为-2。
（7）根据铜与硝酸反应的离子方程式计算溶解铜的最大质量、反应生成的气体的体积。
（1）树状分类法是一种很形象的分类法，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法；
（2）碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH或Ba(OH)2 ；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如BaSO4；
（3）二氧化硫、二氧化碳的水溶液导电，是由于亚硫酸、碳酸能电离出自由移动的离子，但二氧化硫、二氧化碳自身不能电离，所以二氧化硫、二氧化碳不是电解质；相同质量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的个数比为
×2：
×2=16:11；标准状况下等体积二氧化碳、二氧化硫的物质的量相等，质量比等于摩尔质量的比=44:64=11:16；
（4）少量SO2与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。
（5）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为2CO2+2Na2O2= 2Na 2CO3+O2↑。
（6）NH3与氧气反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氧元素化合价由0变为-2， 16g 氧气的物质的量是0.5mol，全部被还原，转移电子2mol。
（7）溶液中氢离子的物质的量为0.1L×(4.0mol·L－1+1.0mol·L－1)=0.5mol，NO3-的物质的量为0.1L×1.0mol·L－1=0.1mol，根据铜与硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根离子不足，根据硝酸根离子计算溶解铜的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol= 9.6g；同时生成NO气体0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol ×22.4L/mol=2.24L。
【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C． | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
