题目内容

13.某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化.通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低.
(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是放热(填“吸热”或“放热”下同)反应,Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热;
(2)试从反应物与生成物所含能量分析②反应的结论反应物总能量小于生成物总能量.

分析 (1)根据温度升高,反应放热,温度降低、反应吸热;
(2)根据反应物总能量大于生成物总能量为放热反应,反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应分析.

解答 解:(1)因温度升高,反应放热,温度降低、反应吸热,所以NaOH溶液跟盐酸的反应是放热反应,Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应,故答案为:放热;吸热;
(2)因为 Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应,属于反应物总能量小于生成物总能量,故答案为:反应物总能量小于生成物总能量.

点评 本题考查了根据实验现象判断放热与吸热反应,注意反应物总能量大于生成物总能量为放热反应,反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应,难度不大.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网