Question

【题目】如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：

（1）丙池是___(填“原电池”或“电解池”)。

（2）乙中Cu极的电极反应是___，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为___g。

（3）闭合电键K一段时间后，丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的离子反应方程式是___。

（4）如果要给丙中铁片上镀上一层Ag，则丙池应作何改进___。

（5）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L。此时测得丙池溶液质量实际减少4.23g，含有碱0.100mol(不考虑气体在水中的溶解)，则实际放出气体的物质的量是___mol。

Answer 1

【答案】电解池 Cu2++2e﹣=Cu 0.65 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 把C电极换成Ag电极，把NaCl溶液换为硝酸银溶液 0.165

【解析】

(1)甲和乙形成原电池，所以丙有外加电源；

(2)乙中Cu极上阳离子得电子；根据电子与Zn的物质的量关系求算；

(3)丙池中是电解NaCl溶液生产氢气，氯气和氢氧化钠；

(4)如果要给丙中铁片上镀上一层Ag，则丙池为电镀池；

(5)根据电解NaCl溶液生产氢气，氯气和氢氧化钠的关系，已知碱0.100mol，求氯气，再由丙池溶液质量实际减少的量，求出氧气的质量。

(1)甲和乙形成原电池，所以丙有外加电源，属于电解池；

(2)乙中Cu极上铜离子得电子生成铜单质，其电极反应为：Cu2++2e-=Cu；Zn从0价升高到+2价失去2个电子，已知电路中有0.02mol电子通过，所以消耗的Zn为0.01mol，m(Zn)=nM=65g/mol×0.01mol=0.65g；

(3)丙池中是电解NaCl溶液生产氢气，氯气和氢氧化钠，其电解方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，对应的离子反应方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(4)要给丙中铁片上镀上一层Ag，则阳极应该为Ag电极，电解质溶液为AgNO3溶液，即把C电极换成Ag电极，把NaCl溶液换为硝酸银溶液；

(5)已知碱0.100mol，n(H2)===0.1mol，

2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑；

0.1mol 0.05mol

所以m(H2)=nM=0.1mol×2g/mol=0.2g，m( Cl2)=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，丙池溶液质量实际减少4.23g，是氢气、氯气和氧气的质量和，所以m(O2)=4.23g-3.55g-0.2g=0.48g，所以n(O2)===0.015mol，因此实际放出气体的物质的量是：0.1mol+0.05mol+0.015mol=0.165mol。