题目内容
化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A．该反应是吸热反应 |
| B．断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出xkJ的能量 |
| C．断裂2mol A—B键需要吸收ykJ的能量 |
| D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量 |
C
解析
练习册系列答案
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下列说法正确的是：
| A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 |
| B．已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1， 则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 |
| C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＜O |
| D．同温同压下，H2(g)+ Cl2 (g)="2HCl" (g)在光照和点燃条件下的△H相同。 |
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483. 6kJ |
| B．图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化 |
| C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2 |
D．图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
下列物质加入水中显著放热的是( )。
| A．生石灰 | B．固体NaCl | C．无水乙醇 | D．固体NH4NO3 |
根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ）
| A．H2O分解为H2与O2时放出热量 |
| B．生成1mol H2O时吸收热量245kJ |
| C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 |
| D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 |
如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为方便观察，预先将水染成红色)，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是( )。
| A．NaOH固体 | B．浓硫酸 | C．NH4NO3晶体 | D．Na2O2固体 |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（ ）
| A．－1638kJ/mol | B．＋1638kJ/mol |
| C．－126kJ/mol | D．＋126kJ/mol |
已知25℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0
下列说法正确的是( )
| A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0 |
| B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 |
| C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 |
| D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
热化学方程式C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
为( )
| A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量 |
| B．1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量 |
| C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量 |
| D．固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量 |