题目内容
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol):P—P:198,P—O:360,O=O:498,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热ΔH为( )
A.-1638kJ/mol | B.+1638kJ/mol |
C.-126kJ/mol | D.+126kJ/mol |
A
解析
练习册系列答案
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已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为( )。
A.404 B.260 C.230 D.200
下列对化学反应的认识错误的是 ( )。
A.会引起化学键的变化 |
B.会产生新的物质 |
C.必然引起物质状态的变化 |
D.必然伴随着能量的变化 |
下列说法正确的是 ( )。
A.任何化学反应都伴随着能量的变化 |
B.H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化 |
C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 |
D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程 |
化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应 |
B.断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出xkJ的能量 |
C.断裂2mol A—B键需要吸收ykJ的能量 |
D.2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量 |
下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )
A.已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 |
B.已知:S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-Q2(Q1、Q2均正值),则Q1<Q2 |
C.已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1;CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,则有|ΔH1|<|ΔH2| |
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol-1;CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1641 kJ·mol-1 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
(ⅱ)I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是( )
A.1 mol I2(s)中通入2 g H2(g),反应吸热26.48 kJ |
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
C.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
D.反应(ⅰ)放出的热量多,所以产物的能量低,比反应(ⅱ)的产物更稳定 |
某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.化学催化比酶催化的效果好 |
B.使用不同催化剂可以改变反应的热效应 |
C.使用不同催化剂可以改变反应的能耗 |
D.反应物的总能量低于生成物的总能量 |
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( )。
A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1 |
C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1 |
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |