题目内容
热化学方程式C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
为( )
| A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量 |
| B．1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量 |
| C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量 |
| D．固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量 |
C
解析
盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
| A．Q1＋ Q2＋Q3 | B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ） |
| C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 | D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3 |
已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）="=" CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（ ）
| A．-1641.0kJ/mol | B．+3081kJ/mol |
| C．+663.5kJ/mol | D．-2507.0kJ/mol |
已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( )。
| A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 | B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 |
| C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 | D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 |
化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A．该反应是吸热反应 |
| B．断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出xkJ的能量 |
| C．断裂2mol A—B键需要吸收ykJ的能量 |
| D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ·mol－1
(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1
下列判断正确的是（ ）
| A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26．48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
| D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定 |
某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．化学催化比酶催化的效果好 |
| B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应 |
| C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗 |
| D．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是( )
| A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol |
B． CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol |
| C．CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol |
| D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol |
已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )
| A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热ΔH为221 kJ/mol |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |