Question

【题目】某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I－形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：

已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；

I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

请回答：

（1）结合图1可知，NaNO2最适宜的添加量为_____mgL－1。

（2）操作X的目的是_____。

（3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是_____。

A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C．抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物

（4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为_____；该装置中有两处不合理，请指出其中的一处_____。

（5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解．迅速用0.1200molL－1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。则粗碘试样中碘单质的纯度为_____。

Answer 1

【答案】 100 吸附（分离，富集）出碘单质 CD 加热升华 冷却水的走向错误，碘与CaCl2位置摆放错误（小烧杯中应该放CaCl2，将碘放在大烧杯中） 72.00%

【解析】提碘废水加入硫酸酸化的亚硝酸钠氧化碘离子得到碘单质，加入装有活性炭的填充剂吸附分离出碘单质，加入氢氧化钠溶液洗脱得到碘化钠和碘酸钠的混合溶液，加入硫酸酸化发生氧化还原反应生成碘单质，经过系列操作得到粗碘，通过操作Y加热升华得到碘单质，则

（1）结合图1可知，NaNO2最适宜的添加量为在100mg/L时单质碘的含量最大；（2）由以上分析可知操作X的目的是吸附（分离，富集）出碘单质；（3）A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，A正确；B．过滤的溶液有强氧化性、强碱性或强酸性时，应选玻璃纤维代替滤纸，应使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，B正确；C．胶状沉淀易透过滤纸而不易采用抽滤方法，C错误；D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物，防止沉淀溶解而造成损失，D错误；答案选CD；（4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），利用碘单质易升华分离碘单质，操作Y的名称为加热升华，该装置中有两处不合理，冷却水的走向错误，碘与CaCl2位置摆放错误（小烧杯中应该放CaCl2，将碘放在大烧杯中）；（5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解，迅速用0.1200molL﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL，根据I2～2Na2S2O3可得到碘单质物质的量=0.024L×0.12mol/L/2=0.00144mol，因此粗碘试样中碘单质的纯度=0.00144mol×254g/mol/0.5080g×100%=72.00%。