题目内容
【题目】下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml（标准状况）气体。回答下列问题：
（1）根据图中c、d两极上产生气体的体积判断电源N极为_______极（填“正”或“负），电解池中a为______极。请写出a极的电极反应式：___________________.
（2） AgNO3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH_________,H2SO4溶液的浓度__________,H2SO4溶液的pH________.
（3）上述过程中通过电路的电子______mol.
（4）若H2SO4溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有的5.00%溶液为____g.
【答案】 负 阳 Ag- e- =Ag+ 不变 不变 增大 减小 0.02 45.18
【解析】本题主要考查有关电解池的概念和计算。
（1）c产生的气体体积较少，该气体是氧气，c是阳极，d是阴极，所以电源N极为负极，电解池中a为阳极。a极的电极反应式：Ag-e-=Ag+。
（2）AgNO3溶液的浓度不变，AgNO3溶液的pH不变，右装置电解水，H2SO4溶液的浓度增大，H2SO4溶液的pH减小。
（3）在c、d两极上共收集到336ml（标准状况）气体的物质的量为0.015mol，其中2/3即0.01mol为氢气，H2～2e-，所以上述过程中通过电路的电子为0.02mol.
（4）在c、d两极上共得到0.015mol气体，对应消耗0.01mol即0.18g水。设原有5.00%溶液的质量为xg，H2SO4溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，根据电解前后溶质质量不变可得5.00%x=5.02%(x-0.18)，x=45.18，则原有的5.00%溶液为45.18g。
