题目内容
（5分）在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) 
xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。若试判断对图2的说法中正确的是 
| A．P3＞P4，y轴表示C的体积分数 |
| B．P3＜P4，y轴表示B的质量分数 |
| C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 |
| D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
（5分）A,D(对一个给2分）
解析试题分析：根据图1可知T1>T2，温度升高C%减少，说明升高温度平衡逆向移动，所以正向是放热反应；P2>P1，压强增大C%增大，平衡正向移动，所以x=1．A、若p3>p4，一定温度时增大压强，平衡正向移动，C的体积分数增大，符合图像，正确；B、温度升高，平衡逆向移动，B的质量分数增大，与图像不符，所以y轴不可能表示B的质量分数，错误；C、压强增大，则容器的体积减小，气体的密度增大，所以P3＜P4时P4的混合气体的密度大于P3，与图像不符，错误；D、压强增大，平衡正向移动，正向是气体的物质的量减小的方向，所以混合气体的平均摩尔质量增大，正确，答案选AD。
考点：考查对化学平衡图像的分析，平衡移动原理的应用
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是
| A．其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡 |
| B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 |
| C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 |
| D．加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大 |
在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
| A．0.02 mol·L-1·s-1 | B．1.8 mol·L-1·s-1 | C．1.2 mol·L-1·s-1 | D．0.18 mol·L-1·s-1 |
下列有关叙述正确的是（ ）
A．在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变 |
| B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L |
| C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>① |
| D．已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀 |
在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)已达平衡状态的是
| A．混合气体的压强不随时间变化而变化 |
| B．混合气体的密度不随时间变化而变化 |
| C．气体总物质的量不随时间变化而变化 |
| D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B |
某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为
A．0.05mol/（L s） | B．0.05 | C．0.5mol/（Ls） | D．0.05mol/L |
工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4(g)＋4NO(g) 
CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
| B．单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 |
| C．平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小 |
| D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
| A．加入少量稀NaOH溶液 | B．加入少量CH3COONa固体 |
| C．加入少量NH4HSO4固体 | D．加入少量Na2CO3浓溶液 |
用铁片与2mol／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
| A．滴加ＮaCl溶液 | B．加热 |
| C．换用４mol／Ｌ硫酸 | D．换用铁粉 |