题目内容
工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4(g)＋4NO(g) 
CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
| B．单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 |
| C．平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小 |
| D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
B
解析试题分析：A．由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，达到平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小，错误；B．单位时间内每消耗1mol的CH4，就会产生2mol的N2，同时还消耗2mol的N2，则氮气的消耗浓度与产生浓度相等，其物质的量浓度不变，因此反应达到平衡，正确。C．平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，根据平衡移动原理，平衡正向移动，所以氮氧化物的转化率增大，错误；D．其他条件不变，使用高效催化剂，可以使化学反应速率加快，因此可以提高效率，但是催化剂不能使平衡发生移动，因此废气中氮氧化物的转化率不变，错误。
考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
在密闭容器中，存在反应：
，下列可使化学反应速率增大的措施是（ ）
A．减小 浓度 | B．升高温度 | C．增大容器体积 | D．降低温度 |
在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(O2)为（ ）
| A．0.02mol/(L·s) | B．0.04mol/((L·s) | C．0.01mol/((L·s) | D．0.2mol/((L·s) |
（5分）在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) 
xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。若试判断对图2的说法中正确的是 
| A．P3＞P4，y轴表示C的体积分数 |
| B．P3＜P4，y轴表示B的质量分数 |
| C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 |
| D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率 | B． 的溶解度S |
| C．化学平衡常数K | D．水的离子积常数 |
2AB(g)，达到平衡的标志是决定化学反应速率的主要因素是
| A．反应物的浓度 | B．反应温度 | C．使用催化剂 | D．反应物的性质 |
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是