题目内容
【题目】按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（ ）
A.打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C.反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
【答案】C
【解析】A．钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油中，A不符合题意；
B．钠的密度大于煤油而小于水，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往返，B不符合题意；
C．钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，C符合题意；
D．乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，D不符合题意；
故答案为：C
A．钠的密度比煤油大，会下沉；
B．钠的密度大于煤油而小于水，故钠会在分界面发生反应，且上下跳动；
C．钠与水反应生成氢气，使得右边压强变大；
D．酒精与水互溶，不分层；
【题目】已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH，HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（ ）
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 |
A.如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
D.图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a
【题目】下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）
A | B | C | D |
NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 | AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 | 明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量 | 澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量 |
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A.A
B.B
C.C
D.D