Question

【题目】25℃，将0.4mol/L CH3COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合后，pH=5，（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（2）①c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）= mol/L②c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）= mol/L．

Answer 1

【答案】c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；0.2；2×（10﹣5﹣10﹣9 ）
【解析】（1）0.4mol/L CH3COOH溶液和 0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，生成等浓度的醋酸钠和醋酸溶液，溶液的pH=5，则溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）可得：c（CH3COO﹣）＞c（Na+），则溶液中各离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），
所以答案是：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（2）①根据物料守恒恒可得：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.4mol/L×=0.2mol/L，
所以答案是：0.2；
②溶液的pH=5，则溶液中氢离子浓度为：c（H+）=10﹣5mol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）=10﹣9mol/L，
根据电荷守恒可得：①c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可得：②2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），将②带入①×2可得：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2c（H+）﹣2c（OH﹣）=2×（10﹣5﹣10﹣9 ）mol/L，
所以答案是：2×（10﹣5﹣10﹣9 ）．