题目内容
17．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O | |
| B． | Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- | |
| C． | FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠；
C．氯气足量，亚铁离子、溴离子均被氧化；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水．
解答 解：A．向盐酸中滴加氨水的离子反应为H++NH3．H2O=H2O+NH4+，故A错误；
B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2的离子反应为SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B错误；
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸的离子反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，综合性较强，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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13．
已知阴离子交换膜只允许阴离子通过．某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液（溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3）进行再生：先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入图所示的装置中进行电解．下列说法中不正确的是（ ）
已知阴离子交换膜只允许阴离子通过．某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液（溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3）进行再生：先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入图所示的装置中进行电解．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 电解时，电极a应与外电源的正极相连 | |
| B． | 电解时，电极b周围产生无色无味的气体 | |
| C． | 电解时，电极a发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| D． | 电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸 |
8．下列各醇中，既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应的是（ ）
| A． | CH3OH | B． |  | C． |  | D． |  |
5．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）
| A． | ③④⑤⑧ | B． | ④⑤⑦⑧ | C． | ④⑤⑧ | D． | ③④⑤⑦⑧ |
2．以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是d（选填序号）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为
，聚乳酸的结构简式为
．
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是d（选填序号）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为
，聚乳酸的结构简式为．Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
，其中心原子D的杂化方式为sp3．
6．苯甲酸（
）有多种同分异构体，其中同属于醛类、酚类和芳香族的异构体有（ ）
）有多种同分异构体，其中同属于醛类、酚类和芳香族的异构体有（ ）| A． | 5种 | B． | 4种 | C． | 3种 | D． | 2种 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高 | |
| B． | H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 | |
| C． | 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 | |
| D． | 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |