题目内容
【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. 常温下，
的溶液中：K+、Na+、I－、SO42-
C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HSO3-、Cl－
D. 0.1 mol·L1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OH
【答案】B
【解析】
A. 常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中，水的电离被抑制，故溶液为酸溶液或碱溶液，在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子无法大量共存，在碱性条件下，无法大量存在铵根离子和亚铁离子，故A错误；
B. 常温下，
的溶液显酸性，K+、Na+、I－、SO42-可以大量共存，B正确；
C. 能使酚酞变红的溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，无法与HSO3-共存，C错误；
D. I－具有强还原性，ClO具有强氧化性，无法大量共存，D错误；
故答案选B。
【题目】碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为________，可能发生副反应有_______。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为___________。
（3）向75 mL 4 molL-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。
①写出该反应的离子方程式：___________________________。
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为_________________________。
③常温下，a molL-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3的水解常数约等于__________。（用含a式表示）。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= —571.6kJmol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJmol-1
③ CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3 = —90.8kJmol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H＝_______________。
（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝-41.0kJ/mol，向某容器中充入1.0 molH2和1.0 mol(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | |
I(800℃) | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
II(800℃) | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是________，该温度下，平衡常数=_______。
