Question

【题目】25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列叙述不正确的是

A. 当溶液呈中性时， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

B. 曲线m表示lgc(X2-)/c(HX-)与pH的变化关系

C. Ka1(H2X)的数量级为10-7

D. 25℃时，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），酸性条件下，则pH相同时c(HX-)/c(H2X)＞c(X2-)/ c(HX-)，由图象可知n为lg c(X2-)/ c(HX-)的变化曲线，m为lg c(X2-)/c(HX-)的变化曲线，据此分析解答。

A.由图可知当溶液呈中性时，，当，，因为水解大于电离，所以，故A选项错误；

B. 因为为二元弱酸，，所以的水解程度大，碱性强，故曲线m表示与的变化关系，故B选项正确；

C. 当时，，pH=7.4，，此时，，的数量级为是正确的，故C选项正确；

D.由图可知，时，当，即时，pH>9.3，溶液显碱性，所以水解大于电离，NaHX溶液显碱性，，故D选项正确；

故答案选A。