题目内容

15.下列叙述正确的是 (  )
A.H2、D2、T2三者互为同素异形体
B.NH4Cl的电子式为:
C.放射性同位素${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32
D.聚丙烯的结构简式为:

分析 A.同素异形体是同种元素形成的不同单质;
B.NH4Cl的电子式中氯离子没有标出最外层电子;
C.根据原子符号的含义以及中子数=质量数-质子数,核外电子数=核内质子数;
D.聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的,注意原子之间连接.

解答 解:A.H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子,都是由同种元素组成的结构相同的单质,属于同种物质,不是同素异形体,故A错误;
B.NH4Cl为离子化合物,阴阳离子需要标出所带电荷,铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子,氯化铵正确的电子式为:,故B错误;
C.同位素67166Ho的质子数位67,核外电子数为67,质量数位166,中子数=166-67=99,中子数与核外电子数之差为99-67=32,故C正确;
D.聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的,其结构简式为,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了同素异形体、电子式、结构简式的判断,题目难度中等,注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.

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