Question

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

• A． X与Y只形成一种化合物
• B． 单质Z溶于热的NaOH，生成Na₂SO₃和另一种盐，若转移电子数为2N_A，则参加反应单质Z的质量为64g
• C． XW₃与H₂O发生非氧化还原反应，只生成两种物质，其中一种为XH₃，则另一种物质为HWO
• D． ZY₂气体通入BaCI₂溶液中有白色沉淀生成

Answer 1

分析 由X、Y、Z、W均为短周期元素的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为C．
A．N元素有+1、+2、+3、+4、+5等化合价，可以形成多种氧化物；
B．单质硫溶于热的NaOH，生成Na₂SO₃和另一种盐，由电子转移守恒可知另一种盐为Na₂S，根据电子转移守恒计算Na₂SO₃、Na₂S的物质的量，根据S原子守恒计算硫的物质的量，再根据m=nM计算硫的质量；
C．NCl₃与H₂O发生非氧化还原反应，只生成两种物质，其中一种为NH₃，发生水解反应，另外物质为HClO；
D．SO₂不能与BaCl₂溶液反应．

解答 解：由X、Y、Z、W均为短周期元素的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为C．
A．N元素与氧元素可以形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅，故A错误；
B．单质硫溶于热的NaOH，生成Na₂SO₃和另一种盐，由电子转移守恒可知另一种盐为Na₂S，若转移电子数为2N_A，即为2mol，根据电子转移守恒生成Na₂SO₃的物质的量为$\frac{2mol}{4}$=0.5mol，Na₂S的物质的量为$\frac{2mol}{2}$=1mol，根据S原子守恒可知参加反应硫的质量为（0.5mol+1mol）×32g/mol=48g，故B错误；
C．NCl₃与H₂O发生非氧化还原反应，只生成两种物质，其中一种为NH₃，发生水解反应，另外物质为HClO，故C正确；
D．SO₂不能与BaCl₂溶液反应，故D错误，
故选C．

点评 本题考查位置结构性质的应用，Z为推断的突破口，B中注意利用电子转移守恒解得，难度不大．