题目内容
【题目】某地区的雾霾中可能含有下列可溶性离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某学习小组收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，并完成了如下实验：①取试样溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。②另取试样溶液100mL，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g。根据实验结果下列说法正确的是
A.该雾霾肯定不含Ba2+、Fe3+，可能含有CO32-
B.该雾霾肯定含有Mg2+、SO42-、Cl-，可能含有Na+
C.试样溶液中SO42-的物质的量浓度为0.01 mol/L
D.向实验①和②所得白色沉淀中加入盐酸，沉淀均可溶解
【答案】B
【解析】
①取试样溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。则试样中可能存在SO42-或CO32-；
②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，则试样中一定含有Mg2+并且物质的量为
=0.02mol，一定不含Fe3+， Mg2+与CO32-不共存，则原溶液中一定不含CO32-，
一定含有SO42-，并且物质的量为
=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不含；又溶液呈电中性，所以溶液中还一定含有Cl-， Na+可能含有；
A、B、由上面分析可知，一定含有Mg2+、SO42-、Cl-， 一定不含Fe3+、CO32-、Ba2+，可能含有Na+，故A错误，B正确；
C、试样溶液中SO42-的物质的量浓度为
0.1mol/L，故C错误；
D、①中白色沉淀是硫酸钡沉淀，滴入盐酸沉淀不溶解，故D错误；
故选B。
【题目】(一)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。
（1）反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是____。(填字母)
A.吸收反应中剩余的氮气
B.控制通入气体的流速
C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应
（2）该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：
A的质量m0/g | A与钙的质量m1/g | A与产物的质量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
①通过计算得到化学式CaxN2，其中x=____。
②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_____。
（二）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_____。
（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____。
（3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为____。
【题目】已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如下表所示：
化学键 | C-H | C=O | N-H | C-N | H-O |
键能（kJ/mol） | a | b | c | d | e |
甲醛制备乌洛托品的反应如下，6
(g) + 4NH3(g) → 
+ 6H2O(l)
该反应的⊿H为 （ ）
A. 6（a+b+c-d-e）kJ/molB. 6（d+e-a-b-c）kJ/mol
C. 6（b+2c-2d-2e）kJ/molD. 6（2d+2a+2e-b-3c）kJ/mol
