题目内容
【题目】实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。
A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿
(2)实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，现用用Na2CO3·10H2O晶体配制。
①所需仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外，还缺少_____________、_______________；
根据计算用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________ g。
②下图是某同学在实验室配制该溶液的过程图，其中有错误的是______________ (填操作序号)。
(3)某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸和蒸馏水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②配制硫酸溶液时，其正确的操作顺序是B→C → ______→______→____→D。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀硫酸物质的量浓度偏低是__________（填字母序号）。
A．定容时仰视刻度线 B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．容量瓶使用前未经干燥 D．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
E. 未将量取浓硫酸的量筒进行洗涤
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
【答案】AC胶头滴管、1000mL容量瓶143.0③⑤6.8mLAFEADF
【解析】
(1)因带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，所以使用时必须检查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗，答案选AC；
（2）①970mL规格的容量瓶，必须选用1000mL规格的容量瓶进行配制。配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，所以除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外，还缺少胶头滴管、1000mL容量瓶；用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是
；
②根据实验室配制该溶液的过程图可知，其中有错误的是③：引流时玻璃棒必须置于刻度线以下；⑤：定容时读数应平视；
（3）①浓硫酸的物质的量浓度为c=
=
=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL，解得V=6.8mL；
②操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。正确的操作顺序是B→C → A→F→E→D；
③A、定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，选项A符合；B、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，所加水量偏少，浓度偏高，选项B不符合；C、容量瓶使用前未经干燥，对n和V都不产生影响，溶液的浓度不变，选项C不符合；D、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，选项D符合；E、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，选项E不符合；F、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，选项F符合。答案选ADF。
