Question

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_______ （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl－等杂质，选择装置________；该分离方法的名称为________．

（2）从碘水中分离出 I2，选择装置_______，该分离方法名称为_____。

（3）装置 A 中①的名称是_______ ，进水的方向是从_______ 口进水．

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是______(填选项字母)

a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

加入过量 Na2CO3溶液的目的是除去_____离子，如何判断离子已经沉淀完全_____

Answer 1

【答案】DA蒸馏B萃取冷凝管下adBa2＋、Ca2＋待完全沉淀后，取上层清液于试管，滴加盐酸后再加入 BaCl2 溶液，若无沉淀，则 离子已完全沉淀。

【解析】

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl-等杂质采取蒸馏的方法制取蒸馏水；

（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；

（3）根据仪器的结构特点和实验操作步骤可确定仪器的名称和操作的要求；

（4）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除Fe3+用氢氧根离子，除硫酸根离子用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法，选取的装置为D；除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，选取的装置为A；因此本题答案为：D；A。
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置B，因此本题答案为：B；萃取。
（3）装置A中①的名称是冷凝管，下口进水；因此本题答案是：冷凝管；下。

（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（除去镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（除去硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（除去钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，即顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，选项ad正确；加入过量 Na2CO3溶液的目的除去Ba2＋、Ca2＋；判断离子已经沉淀完全的方法：待完全沉淀后，取上层清液于试管，滴加盐酸后再加入 BaCl2 溶液，若无沉淀，则 离子已完全沉淀；因此本题答案是：故答案为：ad，Ba2＋、Ca2＋；待完全沉淀后，取上层清液于试管，滴加盐酸后再加入 BaCl2 溶液，若无沉淀，则 离子已完全沉淀。