题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：
Ⅰ．填写下列空白：
（1）写出⑧元素在周期表的位置______________________；
（2）实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；
②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________（填名称）
（3）⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：_____________________________________________________________________。
（4）用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂；X是一种氢化物，常温下为液体，则：
（1）A的电子式为_________________；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色有刺激性气味，直接排放会形成酸雨。写出溶液D与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_________________________________________；
（3）在含2molF的浓溶液中加入1mol锌片加热使之充分反应，产生气体的体积为_____ L（标准状况下）
【答案】 第三周期第IVA族（ 2NH4Cl + Ca(OH)2==△==CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 硝酸铵 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 
2MnO4- +5HSO3-+ H+＝ 3H2O+5SO42-+2Mn2+ 22.4
【解析】（1）根据元素周期表知⑧元素为硫，在周期表的位置第三周期第IVA族。
（2）根据元素周期表知②为N元素，氢化物的化学式为NH3。实验室用NH4Cl 和 Ca(OH)2通过加热反应，生成CaCl2 、H2O 和NH3↑来制取NH3，反应方程式为2NH4Cl+ Ca(OH)
CaCl2 +2H2O+2NH3↑。答案：2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2H2O+2NH3↑。②的氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为HNO3两者反应生成硝酸铵，所以答案为：硝酸铵。
（3）因为⑦为Al,它的的氯化物为AlCl3根据它的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。熔沸点都很低，所以判断该氯化物是共价化合物，可以证明你判断正确的实验依据为：氯化铝在熔融状态下不能导电。
（4）因为④为F、⑥为Mg,用电子式表示两元素结合成化合物的形成过程为：
II（1）由A是淡黄色固体可作供氧剂知A为Na2O2固体，其电子式为
(2)根据框图和提示知，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F是硫酸，气体C与气体Y反应的化学方程式：SO2+O2
2SO3
（3）因为F硫酸，在含2mol浓硫酸溶液中加入1mol锌片加热可能发生的反应，
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2
，根据反应关系Zn
SO2; Zn
2,知道1mol锌片完全反应放出气体为1mol，其气体在标况下为22.4L答案：22.4。
快乐5加2金卷系列答案【题目】今年6月20日,2016年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。
（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。
A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2
（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化
①电源的正极为______(“A”或“B")。
②阴极发生反应的电极方程式为:___________.
（3）CO 和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃烧热为283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H2制备CH3OH(1)的热化学方程式__________。
②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。
时间(min) | 0 | 1 | 5 | 10 | 30 | 50 |
压强(atm) | 10 | 9.3 | 8.0 | 7.2 | 4 | 4 |
5min内该反应的平均速率用CO可表示为______,该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。
【题目】Ι．用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热 。
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是___________________________________；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如图所示，仪器A的名称是____________________；
（4）重复三次实验，记录的实验数据如下：
实验用品 | 溶液温度 | |||
t1 | t2 | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 25.5 ℃ |
③ | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知：Q=cmΔt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。计算ΔH=___________kJ/mol
（5）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、“不相等”），所求中和热______（填“相等、“不相等”）．
Ⅱ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。
（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤SiO2
试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）
（2）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为___________________________。