Question

【题目】A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。

(1)写出化学式：A：________________；C：________________；F：________________。

(2)写出反应的化学方程式：

②_____________________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

(3)写出离子方程式：

③_____________________________________________________________。

⑤_____________________________________________________________。

(4)生成24 g B需要转移________mol电子。

Answer 1

【答案】Na2O2Fe3O4Fe(OH)22O2＋3FeFe3O44Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓1.5

【解析】

C、D、E、F、G中均含有同一种元素，G为红褐色固体，且D和OH-反应生成F，F在空气中放置生成的G，可判断G为Fe(OH)3，F为Fe(OH)2，D是含有亚铁离子的可溶性盐。A为淡黄色固体化合物，A为Na2O2，B为O2，H为NaOH，H与E反应生成G，则E是含有铁离子的可溶性盐。C转化为D与E，B转化为C，则C是四氧化三铁，D可以是FeCl2，E可以是FeCl3，据此解答。

根据以上分析可知A为Na2O2，B为O2，C是四氧化三铁，D可以是FeCl2，E可以是FeCl3，F为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3，H为NaOH，则

（1）A、C、F的化学式分别是Na2O2、Fe3O4、Fe(OH)2。

（2）反应②的方程式为2O2＋3FeFe3O4；反应⑥的方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；

（3）反应③的离子方程式为Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；反应⑤的离子方程式为Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓。

（4）生成B的反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧为-1价，氧气中氧为0价，故每生成1molO2转移2mol电子，若生成24g氧气，氧气的物质的量是24g÷32g/mol＝0.75mol，则转移电子的物质的量是0.75mol×2＝1.5mol。