Question

【题目】常温条件下向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是（ ）（忽略前后体积的变化）

A.在M点，两者恰好反应完全

B.滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH-)

C.在N点，c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. NaOH溶液与醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些，A项错误；

B. NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c(H+)=10-13mol/L，碱中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，醋酸为弱酸，0.1 mol/L醋酸中c(H+)＜0.1mol/L，B项错误；

C. 在N点溶液中的溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，CH3COOH的浓度大于H+浓度，溶液中H+浓度大于OH-浓度，根据电荷守恒可知，溶液中CH3COO-浓度大于Na+浓度，即c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，C项错误；

D. NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c(H+)=10-13mol/L，碱中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，因此NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1，D项正确；

答案选D。