题目内容
【题目】三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是
A. 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3
B. HClO的电子式为 
C. 该转化过程有机物发生还原反应
D. 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 3
【答案】B
【解析】分析：A、根据结构简式判断分子式；
B、次氯酸是共价化合物，据此书写电子式；
C、根据氢原子被氯原子代替分析；
D、根据原子守恒解答。
详解：A、根据氰尿酸的结构简式可知其分子式为C3N3O3H3，A错误；
B、HClO分子中含有共价键，其电子式为
，B正确；
C、该转化过程中氢原子被氯原子取代，有机物发生取代反应，C错误；
D、根据原子守恒可知氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为1:3，D错误。答案选B。
心算口算巧算一课一练系列答案
【题目】碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。
（1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图1所示。过程①的化学方程式是______。在过程②中每产生0.1molO2，转移电子______mol。
（2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。
①已知：
共价键 | C=O | H—H | C—H | O—H |
键能/(kJmol－1) | 745 | 436 | 413 | 463 |
则CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。
②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为______；温度T1 下，该反应的化学平衡常为______。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是______（填字母）。
（3）工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。则温度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为______（填化学式）。
