题目内容
【题目】某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )
A. 10:3B. 11:3C. 2:3D. 4:3
【答案】B
【解析】
Cl2生成ClO－、ClO3－化合价升高，是被氧化的过程，而Cl2生成NaCl是化合价降低被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比可计算出失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量；再根据氯元素被还原生成KCl的化合价变化为1,计算出被还原的氯原子的物质的量，最后计算出被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比.
Cl2生成ClO－与ClO3－是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，CIO－与CIO3－的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO－为1mol，ClO3－为2mol，被氧化的氯元素共为3mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，则被还原的Cl的物质的量为
，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为11mol：3mol=11：3.
故本题选B。
【题目】用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
（1）硫酸必须过量的目的是_____
（2）导管a的作用是_____
（3）取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：
实验次数 | 镁带质量（g） | 氢气体积（mL）（已换算成标准状况） |
1 | 0.053 | 44.60 |
2 | 0.056 | 47.05 |
单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）
（4）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）
a．装置漏气
b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁
d．末读数时量气管的液面低于水准管
【题目】元素推断题。
根据部分短周期元素的信息回答问题。
元素 | 元素信息 |
A | 第三周期VIIA族 |
B | 族序数是周期数的3倍 |
C | 原子序数是11 |
D | D3＋与Ne的电子数相同 |
（1）A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是________、____________。
（2）写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_____________。
（3）从原子结构的角度分析，C原子与D原子的__________相同。写出A的单质与水反应的离子方程式_______________，D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式__________。