题目内容

【题目】乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（　　）
A.乙醇、乙酸都能与金属钠反应
B.乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
C.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
D.乙醇、乙酸互为同分异构体

【答案】A
【解析】解：A．均与Na反应生成氢气，故A正确；

B．只有乙酸与NaOH发生中和反应，故B错误；

C．只有乙酸能使紫色石蕊试液变红色，故C错误；

D．乙醇中含6个H、1个O，而乙酸中含4个H、2个O，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；

故选A．

乙醇含﹣OH、乙酸含﹣COOH，二者均与Na反应，但乙醇与NaOH、石蕊均不反应，且二者分子式不同，以此来解答．

练习册系列答案
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【题目】常温向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图2所示。下列说法正确的是

A. a点时，c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B. a~b区域内c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C. 当V(HC1)=10mL时，c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

D. 当V(HCl)=20mL时，c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)

【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）

t/s

0

5

15

25

35

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.反应在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL﹣1 ， 则反应的△H＞0
C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

【题目】在Cl2+S2-=2Cl-+S↓的离子反应中，S2-代表的物质可以是（ ）

A.H2SB.KHSC.FeSD.Na2S

【题目】下列物质属于共价化合物的是（　　）
A.NH4Cl
B.MgO
C.H2O
D.CaCl2

【题目】处理废水中的CN-可用电解方法除去，其装置如图所示。已知电解时控制溶液pH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是

A. 不能用铁作阳极材料

B. 加入食盐的目的是在阳极产生ClO-

C. 阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. 除去CN-的反应为2CN-+5C1O-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

（1）虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_______溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。

实验二：

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：（1）________，（2）点燃酒精灯，加热，（3）______，（4）______，（5）______，

（6）称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a．关闭 K1 和 K2 b．熄灭酒精灯 c．打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2 d．冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是_________________。

（5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，

计算绿矾化学式中结晶水数目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

【答案】 乙 铜丝由黑变红 硫氰化钾或 KSCN 不正确，因为铁过量时： Fe＋2Fe3+→3Fe2+ c b d a 确保绿矾中的结晶水已全部失去

【解析】试题分析：实验一：（1）铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，根据氢气的密度比空气小分析；氧化铜被氢气还原为铜单质；（2）Fe3+能使KSCN溶液变成血红色；单质铁能把Fe3+还原为Fe2+；

实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭K1 和 K2；冷却后再称量；（4）进行恒重操作可以确保绿矾中的结晶水已全部失去；（5）根据题意，生成硫酸亚铁是 ，生成水的质量是，根据 计算x值；

解析：实验一：（1）铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集氢气，故选乙；氧化铜被氢气还原为铜单质，现象是铜丝由黑变红；（2）Fe3+能使KSCN溶液变成血红色，滴加KSCN溶液检验是否含有Fe3+，若溶液变为血红色，则含有Fe3+；单质铁能把Fe3+还原为Fe2+，当铁过量时： Fe＋2Fe3+=3Fe2+，所以没有出现血红色，不能说明该固体中没有＋3价的铁元素；

实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭K1 和 K2；冷却后再称量，正确的步骤是（1）打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2，（2）点燃酒精灯，加热，（3）熄灭酒精灯，（4）冷却至室温，（5）关闭 K1 和 K2，（6）称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g；（4）进行恒重操作可以确保绿矾中的结晶水已全部失去；（5根据题意，生成硫酸亚铁是 ，生成水的质量是，

X=。

【题型】实验题
【结束】
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【题目】PTT 是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

已知：

（1）B 中所含官能团的名称为_________，反应②的反应类型为_________。

（2）反应③的化学方程式为_________。

（3）写出 PTT 的结构简式_________。

（4）某有机物X 的分子式为C4H6O，X与B互为同系物,写出X可能的结构简式_________。

（5）请写出以 CH2=CH2 为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方式为：）____________

【题目】下列关于溶液的叙述中不正确的是

A. 等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线II表示的是醋酸的稀释图象

B. 溶有等物质的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：c(HCN)+C(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的溶溶液体积液等体积混合后pH=4：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)

D. 已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3，浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

【题目】软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示．

已知：

（1）A中含有的官能团的结构简式是 ．
（2）甲的结构简式是 ．
（3）B→C反应的化学方程式是 ．
（4）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种（不考虑顺反异构．
（5）已知F的相对分子质量为110，1molF可与足量钠反应生成22.4L氢气（标准状况下），
苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是（填序号）
a．加成反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．水解反应
（6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）．
（7）E的分子式为C10H14O2 ， 含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是 ．

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