题目内容
【题目】某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41molL﹣1 , 则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20mol A,0.20mol B和1.0mol C,反应达到平衡前v(正)<v(逆)
【答案】D
【解析】解:A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态,则 A(g)+B(g)C(g)
起始量(mol) 1.0 1.0 0
变化量(mol) 0.20 0.20 0.20
平衡量(mol) 0.80 0.80 0.20
K= =0.625
A、反应在前5s的平均速率v(A)= =0.015molL﹣1s﹣1 , 故A错误;
B、保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41molL﹣1 , A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol>0.80mol,说明升温平衡逆向进行,正反应是放热反应,则反应的△H<0,故B错误;
C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B,与原平衡相比,压强增大,平衡向正反应方向移动,平衡时的AB转化率较原平衡高,故平衡时AB的物质的量小于1.6mol,C的物质的量大于0.4mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的物质的量大于0.4mol,参加反应的C的物质的量小于1.6mol,转化率下雨80%,故C错误;
D、相同温度下,起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,Qc= =50>K,反应逆向进行,反应达到平衡前v(正)<v(逆),故D正确;
故选D.
依据化学平衡三段式列式计算;
A(g)+ | B(g) | C(g) | |
起始量(mol) | 1.0 | 1.0 | 0 |
变化量(mol) | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
平衡量(mol) | 0.80 | 0.80 | 0.20 |
A、依据V(A)= 计算;
B、平衡状态A的物质的量为0.8mol,升高温度,平衡时c(A)=0.41molL﹣1 , 物质的量为0.82mol,物质的量增大,说明平衡逆向进行;
C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B,与原平衡相比,压强增大,平衡向正反应方向移动,平衡时的AB转化率较原平衡高,故平衡时AB的物质的量小于1.6mol,C的物质的量大于0.4mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的物质的量大于0.4mol,参加反应的C的物质的量小于1.6mol,据此判断.
D、计算平衡常数,结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向.
【题目】茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素,某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数,并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。首先取200g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图6操作:
请回答下列有关问题:
(1) 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉,其主要目的_________。
(2) 文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH 为:
离子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀时的pH | 13 | 4.1 |
写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式_________。
(3) 为保证实验精确度,沉淀D 及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,判断沉淀D已经洗涤干净的方法是_________。
(4) 用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42- +2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。现将滤液C 稀释至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。
①此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在_________中(填写仪器名称)。
②滴定到终点,现象_________,静置后,若终了俯视读取KMnO4标准溶液的体积,则测定的钙元素含量将_________ (填“偏高“偏低”或“无影响”)。
(5) 原茶叶中钙元素的质量分数为_________。